Etilen glikol hemijska svojstva

Zbog male molekularne težine i aktivne prirode, može proći esterifikaciju, eterifikaciju, alkoholizaciju, oksidaciju, acetalizaciju, dehidraciju i druge reakcije.
Slično kao etanol, on uglavnom može reagirati s anorganskim ili organskim kiselinama za formiranje estera. Općenito, prvo reagira samo jedna hidroksilna grupa. Povećavanjem temperature i količine kiseline, obje hidroksilne grupe mogu formirati estere. Ako reagira s dušičnom kiselinom pomiješanom sa sumpornom kiselinom, formiraju se dinitrazna estera. Kiseli kloridi ili anhidridi mogu lako formirati estere sa dvije hidroksilne grupe.
Kada se etilen glikol zagrijava pod djelovanjem katalizatora (manganski dioksid, aluminijum oksid, cink oksid ili sumpornu kiselinu), može se pojaviti intramolekularni ili intermolekularni gubitak vode.
Etilen glikol može reagirati s alkalnim metalima ili alkalnim zemljanim metalima da formiraju alkoholne soli. Obično se, kada se metal otopi u Diolu, dobiva se samo monobazična alkoholna sol; Ako se ova alkoholna sol (poput monosodija etilena glikola) zagreva na 180-200 stepena u protoku vodonika, mogu se formirati disodijum etilen glikol i etilen glikol.
Pored toga, disadijum etilen glikol može se dobiti grijanjem etilen glikola sa 2 mol natrijum metoksidom. Disadijum etilen glikol reagira sa alkil halogišema da formira etilen glikol monotera ili Diether. Disadijum etilen glikol reagira sa 1,2-dibroromoetan da bi se formirao dioksana.
Pored toga, etilen glikol se takođe lako oksidira. Ovisno o korištenom oksidansu ili reakcijskim uvjetima, mogu se generirati razni proizvodi, poput glikolaldehida hoch2cho, gljoknog ohccho, glikolna kiselina Hoch2cooh, oksalična kiselina hooccooh, ugljični dioksid i voda.
Etilen glikol se razlikuje od ostalih glikola. Cjeloviranje u karbon lanca može se pojaviti nakon oksidacije s periodičnom kiselinom. Primjena Etilen glikol često može zamijeniti glicerol. U kožnim i farmaceutskim industrijama koristi se kao hidratantni agent i otapalo, respektivno.
Derivat etilen glikola, dinitrata, eksplozivna je. Monometil eter ili monoetil ether etilen glikola je dobar otapalo. Na primjer, Cellosolve Hoch2ch2och3 može rastvarati vlakna, smole, boje i mnoge druge organske tvari.
Etilen glikol ima snažnu sposobnost otapanja, ali lako se metabolizira i oksidira za proizvodnju toksične oksalične kiseline, tako da se ne može široko koristiti kao otapalo.